一、酸、碱、盐的性质
1.实验探究酸的通性(以盐酸为例)
性质预测
实验操作
实验现象
实验结论
盐酸可与下列物质反应:
在盐酸中滴入石蕊溶液
溶液变红色
酸能使指示剂变色
在盛有铁丝的试管中滴入盐酸
产生无色气体
酸能与活泼金属反应
在盛有氧化铜的试管中滴入盐酸
固体溶解,溶液呈蓝色
酸能与碱性氧化物反应
在盛有烧碱溶液(含石蕊溶液)的试管中滴入盐酸
蓝色溶液变为红色
酸能与碱反应
在盛有*溶液的试管中滴入盐酸
产生白色沉淀
酸能与某些盐反应
写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式并注明反应类型:
①铁:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,置换反应;
②氧化铜:CuO+2HCl===CuCl2+H2O,复分解反应;
③烧碱:NaOH+HCl===NaCl+H2O,复分解反应;
④*:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3,复分解反应。
2.碱的性质(以氢氧化钙为例)
(1)指出表中各物质的类别
物质
NaOH
HNO3
CO2
P4
Na2CO3
CuCl2
MgO
类别
碱
酸
氧化物
单质
盐
盐
氧化物
(2)写出上述物质中能与澄清石灰水反应的化学方程式
①Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O;
②Ca(OH)2+CO2===CaCO
3↓+H2O;
③Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH;
④Ca(OH)2+CuCl2===Cu(OH)2↓+CaCl2。
3.盐的性质
(1)写出碳酸钠溶液与下列物质反应的化学方程式:
①氯化钙溶液:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl;
②稀盐酸:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑;
③*溶液:Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH。
(2)写出 *** 铜与下列物质反
应的化学方程式:
①*溶液:CuSO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+Cu(NO3)2;
②*:CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4;
③单质铁:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
酸、碱、盐的化学通性
(1)酸的化学通性
酸
(2)碱的化学通性
碱
(3)盐的化学通性
盐
(1)为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质?
(2)SO2和CO2同为酸性氧化物,试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质),推测*具有的性质,用化学方程式表示:
二、物质的转化
实现不同类物质间的转化
(1)以钙为例,用化学方
程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。
①2Ca+O2===2CaO,化合反应;
②CaO+H2O===Ca(OH)2,化合反应;
③CaO+CO2===CaCO3,化合反应;
④Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,复分解反应;
⑤Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O,复分解
反应;
⑥CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,复分解反应。
(2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示:
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式:
①O2 ②H2O ③Ca(OH)2 ④CaO ⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。
单质到盐的转化
部分金属单质碱性氧化物碱盐
部分非金属单质酸性氧化物酸盐
(1)下列两种方法都可制取*,写出反应的化学方程式。
①*与水反应:____________________________________________________;
②碳酸钠与石灰水反应:________________________________________________。
(2)工业上曾选用②而不选用①的理由是什么?
(3)下列变化不能通过一步化学反应实现的是_
_______。
A.BaCl2→BaSO4 B.CuO→Cu(OH)2
C.NaOH→Na2SO3 D.MgSO4→Mg(OH)2
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
随堂练习:
1.下列俗称中,其成分不是NaOH的是( )
A.烧碱 B.火碱
C.纯碱 D.*
2.下列有关酸和碱的说法错误的是( )
A.用稀盐酸能鉴别氯化钠与碳酸钠
B.锌和稀 *** 反应生成 *** 锌和氢气
C.食盐可以用来改良酸性土壤
D.常温下测得某溶液的pH=0,则该溶液一定显酸性
3.魔术“水变红”(如图),杯子中先涂有酚酞溶液,然后加入“水”,则加入的“水”是( )
A.H2O B.HNO3溶液
C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
4.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是( )
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸
A.只有①②③ B.只有①④
C.只有②⑤ D.全部
5.化学变化多姿多彩,美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种,甲、乙、丙均能与X发生化学反应,则X是( )
A.C B.Fe2O3
C.CO D.盐酸
6.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变为红色
B.能与*反应生成水
C.能与*溶液反应生成白色沉淀
D.能与锌反应生成氢气
7.敞口放置的*发生部分变质,除去变质生成的Na2CO3可以选择适量的( )
A.Ca(OH)2溶液 B.稀盐酸
C.CaCl2溶液 D.Ca(NO3)2溶液
8.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是( )
①X+碱―→盐+水 ②X+金属氧化物―→盐+水
A.CaO B.H2SO4
C.NaOH D.CO
9.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下:
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
10.如图为 *** 性质的知识归纳,下列表达不正确的是( )
A.若盐为BaCl2溶液,则反应中有白色沉淀生成
B.若碱为NaOH溶液,可以*滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反应
C.若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3),可以利用 *** 与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈
D.若金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀 *** 完全反应,M *** 生的H2多
11.(1)某同学将浓 *** 、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。
A.酸类 B.碱类
C.氧化物 D.干燥剂
(2)生石灰属于________。
A.酸 B.碱
C.盐 D.纯净物
E.化合物 F.金属氧化物
G.非金属氧化物 H.碱性氧化物
I.酸性氧化物
(3)生石灰可做干燥剂的理由是_______________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)生石灰还可以与二氧化碳、盐酸发生化学反应,写出反应的化学方程式:________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
12.纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。
A.交叉分类法
B.树状分类法
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质,分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中:
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物,写出其反应的化学方程式:_________________
_________________________________________。
13.某化学兴趣小组在五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题:
(1)五连环发生的反应中:
①属于置换反应的化学方程式为___________________________________________;
②属于复分解反应的化学方程式为__________________________________________;
③属于化合反应的化学方程式为___________________________________。
(2)写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:_______________________________。
14.某无色溶液X是稀盐酸、稀 *** 、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种,取三份等质量的X溶液,向其中分别加入酚酞溶液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液,产生的现象如下表所述,根据现象判断,无色溶液X是( )
加入的物质
酚酞溶液
Fe2O3粉末
BaCl2溶液
实验现象
无明显现象
固体逐渐溶解,溶液变黄
无明显现象
A.稀盐酸 B.稀 ***
C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
15.如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( )
A.若X是稀 *** ,a可能是紫色石蕊溶液
B.若X是稀 *** ,b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸,c不可能是单质
D.若X是稀盐酸,d不可能是单质
16.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:
CCO2H2CO3CaCO3CO2
其中涉及的基本反应类型依次为( )
A.置换、化合、分解、复分解
B.置换、化合、复分解、分解
C.化合、置换、分解、复分解
D.化合、置换、复分解、分解
17.取某固体样品,进行如下实验:
①取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;
②取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
③取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。
根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是( )
A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
B.Na2CO3、AgNO3、KNO3
C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2
D.KNO3、MgCl2、NaOH
18.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质,其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题。
(1)稀盐酸中阳离子的符号是________。
(2)反应①中石蕊溶液变为________色。
(3)反应⑤的化学方程式为________________________________________。
(4)图中只生成盐和水的反应有________(填序号)。
课后作业:
1.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是( )
A.钠的化合物
B.可与*反应
C.可溶于水
D.可由同种反应类型制取
2.下列选项中各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
选项
分类
名称(或俗名)
化学式
A
碱性氧化物
氧化铁
FeO
B
酸性氧化物
碳酸气
CO
C
酸
***
H2SO3
D
盐
纯碱
Na2CO3
3.下列关于化学反应类型的叙述正确的是( )
A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B.复分解反应一定没有单质参加或生成
C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D.分解反应的生成物中一定有单质
4.在奥运五环中填入了5种物质(如图所示),相连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类型是( )
A.分解反应 B.复分解反应
C.化合反应 D.置换反应
5.下列物质的转化,不能一步实现的是( )
A.K2SO4―→KOH
B.Zn―→ZnCl2
C.Fe2O3―→Fe(OH)3
D.MgCl2―→Mg(OH)2
6.A、B、C、D、E中都含有同一种元素,它们之间的相互转化关系如图所示,其中所含的相同元素是( )
A.铜 B.碳
C.铁 D.钙
7.以下表示的是碳及其化合物的转化关系,其中涉及的基本反应类型依次是( )
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应
C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
8.下列说法正确的是( )
A.金属氧化物都是碱性氧化物
B.酸性氧化物都是非金属氧化物
C.含有氧元素的化合物均为氧化物
D.难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水
9.下列属于化学变化的是( )
A.碘升华 B.冰块粉碎
C.铜生锈 D.浓盐酸挥发
10.下表中有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
甲
BaCl2
HCl
Cu(NO3)2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Fe
NaOH
MgCl2
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质发生反应,这种物质是________。
(2)第Ⅱ组物质中,跟第Ⅰ组中的所有物质都不能发生反应的是________,该物质能与第Ⅲ组中的所有物质发生反应,化学方程式分别为____________________________,__________________________,__________________________。
11.A、B、C、D、E中都含有同一种元素,它们之间的相互转化关系如图所示,其中所含的相同元素是( )
A.铜 B.碳 C.铁 D.钙
12.分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同,请分别填出其化学式。
甲:Na、H2、O2、Cl2;
乙:CO、Na2O、CO2、SO2;
丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;
丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。
(1)甲________,乙________,丙________,丁________。
(2)问题(1)中四种物质转化如下图,写出序号所示反应的化学方程式:
①___________________________________________________;
②__________________________________________________;
③___________________________________________________。
(3)请指出题(2)中甲、乙、丙、丁4种物质的种类?
(4)题(2)中反应③,除了利用酸碱中和反应外,还可以通过什么方法来实现?
13.现有下列物质:①* ② *** 铜 ③二氧化硅 ④镁 ⑤氧气 ⑥* ⑦ *** ⑧甲烷
请将上述物质按下列要求分类,并将其序号填入空白处:
(1)按组成分类,属于有机物的是________(填序号)。
(2)属于化合物的有__________(填序号);属于单质的有________(填序号)。
(3)从上述物质中选出1种或2种为反应物,按下列反应类型各写1个化学方程式:
①化合反应__________________________________________________________________;
②分解反应___________________________________________________________________;
③置换反应___________________________________________________________________;
④复分解反应__________________________________________________________________。
14.现有碳、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀 *** 和纯碱溶液6种物质。
(1)除稀 *** 外,试分别将其他物质的化学式填入下图相应的5个圆圈内,使每个圆圈内的物质都能与相邻物质发生反应。
(2)用化学方程式将它们与相邻物质间发生的反应表示出来:
________________________________________________、
_________________________________________________、
________________________________________________、
________________________________________________、
________________________________________________、
________________________________________________。
15.如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物,相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物,A是人体呼出的气体之一;在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A;C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式:A________,D________;
(2)B除了制取A之外的另一种用途是________________________________________________________________________________________________________________________________________;
(3)C和E反应的化学方程式为__________________________________________________________________;
(4)这五种物质之间两两发生反应,其中没有涉及的基本反应类型是____________________________________________________________________。
16.三组物质中每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
甲
BaCl2
HCl
Cu(NO3)2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Fe
NaOH
MgCl2
(1)第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应,这种物质是________。
(2)第Ⅱ组物质中,跟第Ⅰ组中所有物质都不能发生反应的是________,该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应,其化学方程式分别为__________________________________________________,
_________________________________________________________,
_________________________________________________________。