1、相对分子质量（Mr）
1)“AaBbCc…”的相对分子质量=（A的相对原子质量×a）+（B的相对原子质量×b）+（C的相对原子质量×c）+……
2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整
2、化学式的读法
1) 单质
a)气体：元素名称+气
例：He（氦气）、N2（氮气）、O2（氧气）、Cl2（*）
b)非气体：元素名称
例：Ca（钙）、C（碳）、S（硫）、P（磷）
c)特殊读法：O3（臭氧）、C60（碳60）
2) 化合物（总原则：倒着读）
a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定
例：NaCl（氯化钠）、MgO（氧化镁）、CO（一氧化碳）、Fe3O4（四氧化三铁）、Fe2O3（三氧化二铁）
b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字
例：NaOH（*）、Ca(OH)2（氢氧化钙）
c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字
例：NH4Cl（氯化铵）
d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字
例：Na2SO4（ *** 钠）、Ca(NO3)2（*）、(NH4)2SO4（ *** 铵）
e)特殊读法：NH3（氨气）、H2O（水）、有机物【CH4（甲烷）、乙醇（C2H5OH）等】
3、化学式的书写规则
1) 单质
a)由原子构成的物质（稀有气体、金属、固态非金属）：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等
b)由分子构成的物质（气态非金属、液态非金属）：元素符号+右下角数字（数字通常是“2”）例：H2、O2、O3、Br2等
2) 化合物（总原则：正前负后）
a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后
例：NaCl、MgO、CO2等
b)两种非金属（或原子团）组成的化合物：正前负后
例：H2S、NaOH、NH4NO3、
c)特殊写法：氨气（NH3）、有机物【甲烷（CH4）、乙醇（C2H5OH）等】
4、化学式的意义（本模块重点！！！）
1) 宏观意义
a)表示一种物质
b)表示一种物质的元素组成
2) 微观意义
a)表示一个分子
b)表示一个分子的原子构成
3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子（只有微观意义）
模块二 化合价
1、化合价的定义：
元素在形成化合物时体现出的性质
1)化合价与各元素化合时，该元素的原子得失电子数有关
2)纯净物中各元素化合价的代数和等于零
3)原子团作为一个整体，其整体有化合价
4)原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价
5)单质中元素的化合价是0
2、化合价的表示方法
1)写法：标在元素符号或原子团符号的正上方，用“+n”或“-n”表示
a)正负号在前，正号不能省略
b)数字在后，数字为“1”时不能省略
2)读法：某元素（某原子团）的化合价为正/负n价
a)先读正负号，正号不能省略
b)再读数字，数字为“1”时不能省略
3、化合价口诀（必背！！！）
一价钾钠氯氢银；
二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷；
二三铁，二四碳；
二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见；
单质零价要记全。
负一*氢氧根；
负二碳酸 *** 根；
正一价的是铵根；
负三价的磷酸根。
金正非负单质零；
氢一氧二应记住；
正负总价和为零；
许多元素有变价；
条件不同价不同。
4、化合价的应用
1) 已知纯净物的化学式，确定其中某种元素的化合价
a)常规解法：利用纯净物中各元素化合价的代数和等于零计算
b)化学式中出现原子团时，原子团整体的化合价是固定的，可利用原子团中各元素化合价的代数和等于原子团整体的化合价计算
2) 已知组成纯净物各元素的化合价，确定纯净物的化学式（本讲重点！！！）
a)确定化学式中元素的顺序：“金左非右氧最后”，“正前负后”
b)确定各元素的角标：交叉法
c)注意化成最简比
d)出现原子团时，原子团是整体，给原子团加角标要加括号
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