初三化学碱的通性(初中化学碱的通性和解读)

碱的通性

1.碱与指示剂作用

碱可以使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

2.碱与非金属氧化物反应----不是复分解反应（注意:要求碱可溶，不是所有非金属氧化物都能与碱反应，例如CO，NO等不行）

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 除去二氧化碳（不用*检验二氧化碳的原因：*与二氧化碳反应无明显现象）

Ca(OH)2 + CO2 = Ca2CO3↓ + H2O 检验二氧化碳（不用澄清石灰水除去大量二氧化碳的原因：氢氧化钙微溶于水，饱和溶液中氢氧化钙含量少，吸收的二氧化碳少）

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

3.碱与酸反应---复分解反应（四个基本反应类型之一），中和反应

4.碱与某些盐反应（碱和盐可溶，满足复分解反应条件）

制备农yao波尔多液：Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2↓

现象：溶液由蓝色变为无色，有蓝色沉淀产生

工业制烧碱：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

现象:有白色沉淀产生

(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O

现象:有 *** 性气味气体产生

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